Tipos De Reacciones Químicas | Clases De Reacciones Químicas

Una reacción química es un proceso generalmente caracterizado por un cambio químico en el que los materiales de partida (reactivos) son diferentes de los productos. Los tipos de reacciones químicas tienden a involucrar el movimiento de electrones, lo que lleva a la formación y ruptura de enlaces químicos. Existen varios tipos diferentes de reacciones químicas y más de una forma de clasificarlas. Aquí hay algunos tipos de reacción comunes:

Tipos de reacciones químicas

1.- Oxidación-Reducción o Reacción Redox

En una reacción redox, se modifican los números de oxidación de los átomos. Las reacciones redox pueden implicar la transferencia de electrones entre especies químicas.

La reacción que ocurre cuando en el que I 2 se reduce a I – y S 2 O 3 2- (anión tiosulfato) se oxida a S 4 O 6 2- proporciona un ejemplo de reacción redox:

2 S 2 O 3 2− (aq) + I 2 (aq) → S 4 O 6 2− (aq) + 2 I – (aq)

2.- Combinación directa o reacción de síntesis

En una reacción de síntesis, dos o más especies químicas se combinan para formar un producto más complejo.

A + B → AB

La combinación de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro (II) es un ejemplo de una reacción de síntesis:

8 Fe + S 8 → 8 FeS

3.- Descomposición química o reacción de análisis

En una reacción de descomposición, un compuesto se divide en especies químicas más pequeñas.

AB → A + B

La electrólisis del agua en oxígeno y gas hidrógeno es un ejemplo de reacción de descomposición:

2 H 2 O → 2 H 2 + O 2

4.- Desplazamiento único o reacción de sustitución

Son tipos de reacciones químicas donde una reacción de sustitución o desplazamiento único se caracteriza por un elemento que se desplaza de un compuesto por otro elemento.

A + BC → AC + B

Un ejemplo de reacción de sustitución ocurre cuando el zinc se combina con ácido clorhídrico. El zinc reemplaza al hidrógeno:

Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2

5.- Metátesis o reacción de doble desplazamiento

En una reacción de doble desplazamiento o metátesis, dos compuestos intercambian enlaces o iones para formar diferentes compuestos.

AB + CD → AD + CB

Un ejemplo de estos tipos de reacción químicas de doble desplazamiento se produce entre cloruro de sodio y nitrato de plata para formar nitrato de sodio y cloruro de plata.

NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) → NaNO 3 (aq) + AgCl (s)

6.- Reacción ácido-base

Una reacción ácido-base es un tipo de reacción de doble desplazamiento que ocurre entre un ácido y una base. El ion H + en el ácido reacciona con el ion OH – en la base para formar agua y una sal iónica:

HA + BOH → H 2 O + BA

La reacción entre el ácido bromhídrico (HBr) y el hidróxido de sodio es un ejemplo de un ácido reacción -base:

NaOH HBr + → NaBr + H 2 O

7.- Combustión

Una reacción de combustión es un tipo de reacción redox en la que un material combustible se combina con un oxidante para formar productos oxidados y generar calor (reacción exotérmica). Por lo general, en una reacción de combustión, el oxígeno se combina con otro compuesto para formar dióxido de carbono y agua. Un ejemplo de reacción de combustión es la quema de naftaleno:

C 10 H 8 + 12 O 2 → 10 CO 2 + 4 H 2 O

8.- Isomerización

En una reacción de isomerización, la disposición estructural de un compuesto cambia pero su composición atómica neta sigue siendo la misma.

9.- Reacción de hidrólisis

Una reacción de hidrólisis implica agua. La forma general de una reacción de hidrólisis es:

X – (aq) + H 2 O (l) ↔ HX (aq) + OH – (aq)

10.- Reacción de precipitación

  • Una reacción química que implica la formación de un producto insoluble (precipitado; sólido) se llama tipos de reacciones químicas de precipitación.
  • Los reactivos son solubles, pero el producto formado sería insoluble y se separaría como un sólido.
  • La ecuación química mediante la cual se describe un cambio químico es adecuada para la reacción en soluciones, pero para las reacciones de compuestos iónicos en solución acuosa (agua), la ecuación molecular típica tiene diferentes representaciones.
  • Una ecuación molecular puede indicar fórmulas de reactivos y productos que no están presentes y eliminar por completo las fórmulas de los iones que son los reactivos y productos reales.
  • Si la sustancia en la ecuación molecular que está realmente presente como iones disociados se escribe en forma de iones, el resultado es una ecuación iónica.

Una reacción de precipitación ocurre cuando una solución, que originalmente contiene especies disueltas, produce un sólido, que generalmente es más denso y cae al fondo del recipiente de reacción.

Las reacciones químicas de precipitación más comunes que ocurren en solución acuosa implican tipos de formación de un compuesto iónico insoluble cuando se mezclan dos soluciones que contienen compuestos solubles. Considere lo que sucede cuando se agrega una solución acuosa de NaCl a una solución acuosa de AgNO 3. La primera solución contiene iones de Na + y Cl – hidratados y la segunda solución, Ag +, y iones de NO 3 – .

NaCl (s) → Na + (aq) + Cl – (aq)

AgNO 3 (s) → Ag + (aq) + NO 3 – (aq)

Cuando se mezcla, una reacción de doble desplazamiento tiene lugar, formando el compuesto soluble de NaNO 3 y el compuesto insoluble AgCl. En el recipiente de reacción, los iones Ag + y Cl – se combinan, y un sólido blanco precipita de la solución. A medida que el sólido precipita, los iones Na + y NO 3 – permanecen en solución.

TAMBIEN TE PUEDE INTERESAR

tipos de crítica
Tipos De Crítica
tipos de satélites
tipos de satélites
tipos de conectores RJ
tipos de conectores RJ
tipos
Tipos De Hackers
tipos de seo
tipos de SEO
tipos de fallas
tipos de fallas

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *

Ir arriba